高二化学选择性必修一：乙烯的性质与反应全解析

【来源：易教网 更新时间：2026-07-07】

乙烯的工业制备与重要性

乙烯是石油化工的重要产物，其工业制备主要通过石油裂解实现。石油裂解过程中，长链烃被分解为短链烃，其中乙烯是最主要的产物之一。乙烯的产量直接反映了一个国家石油化工的发展水平，因此被广泛视为衡量工业实力的标志。

乙烯的物理性质

乙烯是一种无色气体，带有轻微的气味，密度略低于空气，难溶于水。这些特性使得乙烯在实验室和工业操作中需要特别注意安全防护，避免泄漏或积聚。

乙烯的分子结构

乙烯的分子式为C2H4，属于不饱和烃。其分子中含有一个碳碳双键，六个原子位于同一平面内，键角为120°。这种平面结构使得乙烯分子具有较高的反应活性，与饱和烃相比更容易参与化学反应。

乙烯的化学性质

氧化反应

乙烯在空气中燃烧时，火焰明亮且伴有黑烟，反应方程式为：

\[ C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O \]

此外，乙烯还能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色。这一性质常用于区分乙烯与烷烃，同时也证明了乙烯的化学性质比烷烃更为活泼。

加成反应

乙烯的碳碳双键容易发生加成反应，这是其最典型的化学特性之一。以下是几种常见的加成反应：

1. 与溴水反应

乙烯能使溴水褪色，反应方程式为：

\[ CH_2=CH_2 + Br_2 \rightarrow CH_2Br-CH_2Br \]

这一反应常用于实验室中除去混合气体中的乙烯。

2. 与氢气反应

在催化剂作用下，乙烯与氢气加成生成乙烷：

\[ CH_2=CH_2 + H_2 \rightarrow CH_3-CH_3 \]

3. 与氯化氢反应

乙烯与氯化氢加成生成一氯乙烷：

\[ CH_2=CH_2 + HCl \rightarrow CH_3-CH_2Cl \]

4. 与水反应

乙烯在特定条件下与水加成生成乙醇：

\[ CH_2=CH_2 + H_2O \rightarrow CH_3-CH_2OH \]

乙烯的应用与学习要点

乙烯不仅是化工原料，还是植物激素，能促进果实成熟。在学习过程中，需重点掌握其结构特点、化学性质以及相关反应方程式。通过实验观察和理论分析，可以更深入地理解乙烯在有机化学中的重要性。