高一化学科目必修二笔记归纳

【来源：易教网 更新时间：2026-02-16】

1.高一化学科目必修二笔记归纳 篇一 　　1——原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的高正价、负价均相同

（3）所有单质都显零价

3——单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性（及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

2.高一化学科目必修二笔记归纳 篇二 　　化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

3.高一化学科目必修二笔记归纳 篇三 　　乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶；

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏；

2、结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）；

3、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

点燃CHCHOH+3O2CO+3HO32222

②催化氧化

催化剂2CHCHOH+O2CHCHO+2HO32232催化剂2CHCHO+O2CHCOOH323

（2）与钠反应

2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H↑32322

4.高一化学科目必修二笔记归纳 篇四 　　来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）

氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（先断后接，变内接为外接）

加聚反应nCH2=CH2→[CH2—CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）

石油化工重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反应溴代反应+Br2→—Br+HBr

硝化反应+HNO3→—NO2+H2O

加成反应+3H2→

5.高一化学科目必修二笔记归纳 篇五 　　乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

（2）吸收挥发出来的乙醇

（3）降低乙酸乙脂的溶解度

6.高一化学科目必修二笔记归纳 篇六 　　有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

7.高一化学科目必修二笔记归纳 篇七 　　化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z）

8.高一化学科目必修二笔记归纳 篇八 　　原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

9.高一化学科目必修二笔记归纳 篇九 　　原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

10.高一化学科目必修二笔记归纳 篇十 　　乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质：

（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）